存在性の理解
塩基性とは、孤立した電子のペアを寄付し、プロトン（H+）を受け入れる化合物の能力を指します。 ベースが強いほど、電子をより容易に寄付します。
塩基性に影響する要因
* 電子donatingグループ： 窒素原子（アルキル基など）の電子密度を増加させるグループにより、化合物がより基本的になります。
* 電子withdrawingグループ： 窒素原子（ニトロ群のような）の電子密度を低下させるグループは、化合物の塩基性を低くします。
* 共鳴： 窒素上の唯一のペアが共鳴によって非局在化されている場合、プロトン化にはあまり利用できず、塩基性が低下します。
化合物の分析
1。ベンジルアミン： 窒素には孤立したペアがあり、ベンゼン環に直接付着していますが、ベンジル基はわずかに電子誘発です。
2。アニリン： 窒素上の孤立したペアは、ベンゼン環との共鳴に関与しており、プロトン化の可能性が低下しています。これにより、その塩基性が低下します。
3。アセトアニリド： 窒素にはアセチル基が付着しており、これは電子腫瘍です。これにより、窒素の電子密度が大幅に低下し、塩基性がはるかに低くなります。
4。 p-ニトロアニリン： Nitroグループは強力な電子吸引グループであり、窒素の電子密度をさらに低下させ、4つの塩基性の中で最も塩基性にします。
結論
これらの要因に基づいて、最大から最小の根性の順序は次のとおりです。
1。ベンジルアミン （最も基本的な）
2。アニリン
3。アセトアニリド
4。 p-ニトロアニリン （最小基本）
