1。反応を理解する
中和反応で炭酸ナトリウム（na₂co₃）は塩酸（HCl）と反応します。
na₂co₃ + 2hcl→2nacl +h₂o +co₂
2。 Hclのモルの計算
* HClの濃度は0.01 m（1リットルあたりモル）であることがわかっています。
*使用されるHClの体積は0.0488 Lです（0.0488塩酸濃度と記載されているため）。
* HCl =濃度x体積=0.01 mol/L * 0.0488 L =0.000488モルのモル
3。 na₂co₃のモルを決定します
バランスの取れた化学式から、1モルのNa₂co₃が2モルのHClと反応することがわかります。
*したがって、na₂co₃=（hclのモル） / 2 =0.000488 moles / 2 =0.000244 molesのモル
4。無水ナオコ₃のモル質量の計算
*na₂co₃=（2 * 22.99 g/mol） +（12.01 g/mol） +（3 * 16.00 g/mol）=105.99 g/molのモル質量
5。無水ナオコの質量の計算
*無水na₂co₃の質量=na₂co₃のモルのモル *na₂co₃=0.000244モルのモル質量 * 105.99 g/mol =0.0259 g
6。水和の質量の計算
*水和物の質量=水分補給ナトコ₃の質量 - 無水ナオコ₃=27.82 g -0.0259 g =27.7941 g
7。水和の水の計算
*水の水のモル=水の水の質量 /水のモル質量=27.7941 g / 18.02 g / mol =1.543 moles
8。炭酸炭酸ナトリウムの処方の決定
* 1モルのナココと1.543モルの水があります。
*整数比を取得するには、最小値で除算（1）：na₂co₃：h₂o=1：1.543≈1：1.5
* 2を掛けて整数を取得する：na₂co₃：h₂o=2：3
したがって、炭酸ナトリウム結晶ナトリウムの式はna₂co₃ *3h₂oです。
