* 静電引力： バリウム（BA）は金属であり、硫黄（S）は非金属です。金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。 ba²⁺陽イオンとso₄²⁻陰イオンの間の強い静電引力は、化合物を一緒に保持する主要な力です。
* 電気陰性の差： バリウムと硫黄の電気陰性度の違いは重要であり、共有するのではなく電子の伝達につながります。これはイオン結合の特徴です。
* 物理的特性： Baso₄は室温で固体であり、融点が高く、水に溶けます。これらの特性は、イオン化合物の典型です。
硫酸イオン（SO₄²⁻）自体が硫黄と酸素原子の間に共有結合があることは事実ですが、全体的な化合物は、バリウムイオンと硫酸イオン間のドミナントイオン相互作用のためにイオン性と見なされます。
