その理由は次のとおりです。
* 電子構成： シリコンには、[ne]3s²3p²の電子構成があります。これは、4つの原子価電子（最も外側のシェル）を持つことを意味します。
* 電子を失う傾向： シリコンは、これらの4つの原子価電子を失い、Noble Gas Neonと同様に安定したOctet構成を実現する傾向があります。
* イオン化合物の形成： イオン化合物では、シリコンは4つの原子価電子すべてを失うことにより、+4陽イオン（Si⁴⁺）を形成します。例には、二酸化シリコン（SIO₂）および四塩化シリコン（SICL₄）が含まれます。
* 共有化合物の形成： シリコンは、4つの原子価電子を共有することにより、共有化合物も形成します。これらの化合物では、シリコンの正式な酸化状態も+4です。
重要な注意： +4はシリコンで最も一般的な酸化状態ですが、特定の化合物で他の酸化状態を示すことができます。たとえば、一酸化シリコン（SIO）では、シリコンの酸化状態は+2です。ただし、これらのケースはあまり一般的ではありません。
