* クエン酸は弱酸です： クエン酸（H₃C₆H₅O₇）は分裂酸であり、分子ごとに3つの水素イオン（H⁺）を供給できることを意味します。しかし、それは弱酸です。つまり、水中で完全にイオン化しません。
* 水中の解離： クエン酸が水に溶解すると、部分イオン化を受け、水素イオン（H⁺）およびクエン酸イオン（C₆H₅O₇³⁻）を放出します。
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h₃c₆h₅o₇（aq）⇌hh⁺（aq） +h₂c₆h₅o₇⁻（aq）
h₂c₆h₅o₇⁻（aq）⇌hh⁺（aq） +hc₆h₅o₇²⁻（aq）
hc₆h₅o₇²⁻（aq）⇌h⁺（aq） +c₆h₅o₇³⁻（aq）
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* 水素イオン濃度の増加： 水素イオンの溶液への放出は、酸性溶液の特徴であるH⁺イオンの濃度を増加させます。
* pH未満： 溶液中のH⁺イオンの存在はpHを低下させます。 7未満のpH値は、酸性溶液を示します。
したがって、水中のクエン酸の溶液は、溶液中の水素イオン（H⁺）の濃度が増加するため、酸性特性を示します。
クエン酸溶液で観察される一般的な酸性特性がいくつかあります：
* 酸味： クエン酸は、柑橘類の酸味の原因です。
* 塩基との反応： クエン酸は、水酸化ナトリウム（NAOH）などの塩基と反応して、塩基を中和し、塩を形成します。
* リトマス紙を赤くする能力： クエン酸は、酸性溶液の一般的な指標である青いリトマスペーパーを赤くします。
