その理由は次のとおりです。
* グループ6（カルコジェン）： これらの元素には6つの原子価電子があります。つまり、安定したオクテットを実現するには2つの電子を獲得する必要があります。彼らはこれを達成することができます：
* 共有結合の形成： 電子を他の非金属と共有して分子を形成します。例：水中の酸素（H₂O）、二酸化硫黄（SO₂）の硫黄。
* イオン結合の形成： 金属から2つの電子を獲得してアニオンを形成します。例：金属酸化物中の酸化物イオン（o²⁻）、硫化物硫化物中の硫化物イオン（s²⁻）。
* グループ7（ハロゲン）： これらの元素には7つの原子価電子があり、安定したオクテットのために1つの電子を獲得する必要があります。彼らはできます：
* 形式の共有結合： 他の非金属と電子を共有します。例：塩酸中の塩素（HCl）、水中のフッ素（HF）。
* フォームイオン結合： アニオンを形成するために金属から1つの電子を獲得します。例：塩化ナトリウム（NaCl）、臭化イオン（BR⁻）などの塩化物の塩分イオン（Cl⁻）の金属臭化物。
要約： グループ6および7の要素では共有結合は一般的ですが、それらに限定されません。電子を獲得する傾向により、金属とのイオン結合も形成できるようになります。
