飽和の理解
* 飽和溶液： 溶質の最大量が特定の温度と圧力で溶媒に溶解した溶液。 追加の溶質は、単に底に落ち着きます。
* 不飽和ソリューション： より多くの溶質が溶解できるソリューション。
* 過飽和溶液： 特定の温度で通常よりも溶質を保持するソリューション。これらは不安定であり、どんな障害でも過剰な溶質が沈殿する可能性があります。
飽和度を決定する方法
1。観察：
* 溶解していない溶質の存在： 溶質を追加して溶解せず、むしろコンテナの底に落ち着くと、溶液が飽和します。
* 結晶化： 飽和溶液を慎重に冷却すると、溶解度が温度とともに低下すると、過剰な溶質が結晶化します。
2。溶解度データ：
* 溶解度チャートと表： これらは、特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる最大量の溶質を提供します。ソリューションの濃度をこれらの値と比較してください。
* 溶解度曲線： これらのグラフは、特定の溶質の温度と溶解度の関係を示しています。
3。実験：
* 少量の溶質を追加： 溶解するまで溶解し、溶解することが徐々に溶けません。
* 温度変化： 溶液を加熱すると、溶解度が向上する可能性があります。飽和溶液を加熱し、より多くの溶質が溶解すると、最初は飽和しました。
重要な考慮事項
* 温度： 溶解度は温度に大きく依存します。 1つの温度で飽和状態にあるものは、より高い温度で不飽和になる可能性があります。
* 圧力： 圧力は、液体へのガスの溶解度に影響します（ヘンリーの法則）。
* 溶質と溶媒の種類： 溶質と溶媒のさまざまな組み合わせには、さまざまな溶解度があります。
例
砂糖を水に溶かしているとしましょう。砂糖を加え、攪拌し、観察し続けます。最終的には、砂糖が溶けることがなく、底に落ち着く地点に到達します。これは、溶液が飽和していることを示しています。
