酸化状態の理解
* 酸化状態 すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷です。
* グループ1要素 （li、na、kなど）酸化状態は+1です。
* グループ2要素 （be、mg、caなど）酸化状態は+2です。
* 酸素 通常、-2の酸化状態があります（-1である過酸化物を除く）。
* 水素 通常、酸化状態は+1です（-1である金属水素化物を除く）。
* 中性分子の酸化状態の合計はゼロに等しくなければなりません。
ルールをCH3S-SCH3 に適用します
1。水素： 各水素原子の酸化状態は+1です。 6つの水素原子があるため、総貢献は+6です。
2。炭素： 各炭素原子の酸化状態は-3です（これは、3つの水素原子と1つの硫黄原子に結合されているという事実によって決定されます）。両方の炭素からの総寄与は-6です。
3。硫黄： 硫黄の酸化状態を見つける必要があります（「X」と呼びましょう）。 2つの硫黄原子があるため、それらの総貢献は2倍です。
方程式の設定
総酸化状態はゼロに等しくなければなりません：
+6（from h）-6（c） + 2x（s）=0
x の解決
2x =0
x =0
したがって、CH3S-SCH3の硫黄の酸化状態は0です。
