* 原子価シェルの電子は反応性を決定します： 原子の最も外側の電子シェルである原子価シェルには、化学結合に関与する電子が含まれています。これらの電子は、他の原子と相互作用する電子であり、新しい物質の形成につながります。
* 安定性を達成する傾向： 原子は、価数シェルがいっぱいになると最も安定しています。これは通常、8つの電子（オクテットルール）を持つか、水素とヘリウムの場合、2つの電子を意味します。部分的に満たされた原子価シェルを持つ原子は、化学反応に関与して、この安定した構成を達成するために電子を獲得、失い、または共有する可能性が高くなります。
* 化学結合の種類：
* イオン結合： 1つの原子がその原子価シェルから別の原子に電子を寄付すると形成されます。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンが作成されます。
* 共有結合： 2つの原子が原子価シェルから電子を共有するときに形成されます。この共有により、両方の原子が安定した構成を実現できます。
* 化学反応の予測： 原子が持っている価電子の数を知ることにより、それがどのように反応するかを予測できます。たとえば、周期表の同じグループ（列）の元素は同じ数の原子価電子を持ち、化学反応で同様に動作する傾向があります。
要するに、原子価シェルは、結合を形成し、化学反応に関与する原子の能力を決定します。価数シェルを理解することは、化学的挙動を予測して説明するのに役立ちます。
