1。バランスの取れた化学式：
まず、反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。
4fe₃o₄→6fe₂o₃ +o₂
この方程式は、4モルのfe₃o₄が6モルのfe₂o₃を生成することを示しています。
2。モル比：
Fe₃o₄とFe₂o₃の間のモル比は4：6であり、2：3に簡素化されます。これは、2モルごとにfe₃o₄を意味することを意味します。
3。計算：
4.05モルのfe₂o₃を生成するために必要なMolesの数を知りたいと思います。 'x'は、fe₃o₄の未知のほくろを表します。 割合を設定します：
2 /3 =x / 4.05
4。 x：を解決します
* Cross-Multiply：2 * 4.05 =3 * x
*単純化：8.10 =3x
*両側を3：x =2.70で除算します
回答： 2.70モルが必要です 4.05モルのfe₂o₃を準備するためのFe₃o₄。
