* 化学結合： 原子は、原子価殻内の電子を共有または伝達して化学結合を形成することにより、互いに相互作用します。原子価電子の数と配置は、原子が他の原子とどのように結合するかを決定し、結合（イオン、共有、金属）の種類と得られた分子または化合物を決定します。
* 反応性： 価電子の数は、元素の反応性を決定します。ほぼ完全な価数シェル（ハロゲンのような）を備えた要素は非常に反応的であり、シェルを完成させるために1つまたは2つの電子を獲得しようとしています。ほぼ空の価数シェル（アルカリ金属のような）を備えた元素も非常に反応性があり、価電子電子を失うことを求めています。完全な価数シェル（貴族のような）を備えた要素は、すでに安定した電子構成を持っているため、非常に非反応性があります。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、イオン化エネルギーと呼ばれます。価電子は通常、核から最も遠く、より弱い引力を経験するため、除去が最も簡単です。このイオン化エネルギーは、電子を失い、陽イオンを形成する要素の傾向に影響を与えます。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高い元素は、電子を自分に向けて引き付ける傾向があり、極性の共有結合につながります。このプロパティは、価電子の構成に直接リンクされています。
要約、 外側のシェル電子は、他の原子との相互作用に直接関与しており、元素がどのように結合するか、反応性、およびイオンを形成する能力を決定します。これにより、原子価シェルは、要素の化学的挙動を定義する際の重要なプレーヤーになります。
