* 原子構造： 水素には、1つのプロトンと1つの電子で構成される単純な原子構造があります。この構造により、化学反応に関与し、結合を形成できます。
* 同位体： 他の元素と同様に、水素には同位体があります（さまざまな数の中性子を持つ異なる形態）。これらの同位体、プロトム、重水素、およびトリチウムはすべて、同じ数の陽子のために同じ化学的特性を共有しています。
* 電子構成： 水素は最も外側のシェルに単一の電子を持っているため、ユニークな化学的挙動が得られます。この動作は、アルカリ金属（グループ1）の動作と類似しており、最も外側のシェルに1つの電子もあります。
* 反応性： 水素は非常に反応性があり、イオン結合と共有結合の両方を形成することができ、幅広い化学反応に関与することができます。
* 周期表の位置： 伝統的に、水素はその単一の原子価電子のためにグループ1（アルカリ金属）の上部に配置されていました。ただし、その特性は、安定した高貴なガス構成を達成するために電子を獲得できるため、グループ17（ハロゲン）と類似性を共有しています。一部の周期的なテーブルは、グループ1とグループ17の両方の上に水素を配置し、そのユニークな性質を認識しています。
要約： 水素の原子構造、同位体、電子構成、反応性、および化学的特性はすべて、その分類を要素として、および周期表の正当な場所として示しています。そのポジショニングは議論されていますが、それは間違いなく化学世界の重要な要素です。
