* 電子構成： どちらも同じ電子構成、1S²2S²2p⁶です 。これは、どちらも電子の完全な外側の殻を持っていることを意味し、それらを安定して不活性にしていることを意味します。
* 電子の数： それらは同じ数の電子を持っています（10）。
* 陽子の数： 陽子の総数は異なります（ナトリウムの場合は11、ネオンでは10）、効果的な核電荷 似ています。これは、電子を引き付けるプロトンの数が同じであり、同様の化学的挙動に寄与することを意味します。
ただし、重要な違いもあります。
* 陽子の数： 前述のように、ナトリウムには11個のプロトンがあり、ネオンには10個があります。核電荷のこの違いは、ナトリウムが金属であり、ネオンは貴重なガスです。
* チャージ： ナトリウムイオンは、1つの電子の損失により正電荷（+1）を持っています。ネオン原子は中性で、電荷がありません。
* 反応性： ナトリウムは非常に反応性のある金属であり、その外側の電子を容易に失い、イオンを形成します。ネオンは高貴なガスであり、その外側のシェルが完全に反応しません。
要約： ナトリウムイオンとネオン原子は同じ電子構成と電子の数を持っていますが、それらの異なる核電荷、電荷状態、および反応性により、それらは化学的挙動において明確になります。
