* 溶解度： 硫酸塩は一般に、酸性溶液により溶けやすい。 HClを追加すると、サンプルに存在する硫酸イオンが溶解し、塩化バリウム試薬と反応することができます。
* 降水量： 硫酸塩限界試験で可視沈殿物を形成する反応は、硫酸バリウム（BASO4）の形成です。この反応は、酸性環境で好まれています。
* 干渉の排除： 中性または塩基性溶液では、他の陰イオン（炭酸塩など）もバリウムイオンで沈殿し、テストを妨害する可能性があります。酸性環境は、これらの干渉沈殿物の形成を抑制し、硫酸バリウム沈殿物のみが観察されることを保証します。
ここに反応の内訳があります：
1。サンプル + HCl： 硫酸イオンを含むサンプルはHClに溶解します。
2。塩化バリウムの添加： 塩化バリウム（BACL2）溶液を酸性溶液に加えます。
3。降水量： 硫酸塩が存在する場合、それらはバリウムイオンと反応して、硫酸バリウム（BASO4）の白い沈殿物を形成します。
形成された沈殿物の量は、既知の硫酸濃度の標準溶液と比較され、サンプルが硫酸含有量の指定された制限を満たしているかどうかを測定できます。
