1。バランスの取れた化学式を書きます
酢酸銀（agc₂h₃o₂）と塩化マグネシウム（mgcl₂）の間の反応は、塩化銀（agcl）と酢酸マグネシウム（mg（c₂h₃o₂）₂）を生成します。
2agc₂h₃o₂（aq） +mgcl₂（aq）→2 agcl（s） + mg（c₂h₃o₂）₂（aq）
2。反応物のモルを計算します
* agc₂h₃o₂のモル：
- ボリューム=75.0 ml =0.075 l
- 濃度=0.078 m
-moles =ボリューム×濃度=0.075 l×0.078 mol/l =0.00585 mol
* mgcl₂のモル：
- ボリューム=55.0 ml =0.055 l
- 濃度=0.109 m
-moles =ボリューム×濃度=0.055 l×0.109 mol/l =0.00600 mol
3。制限反応物を決定します
制限反応物は、最初に完全に消費される反応物であり、したがって、形成された製品の量を制限します。これを見つけるには：
* モル比： バランスの取れた方程式から、2モルのagc₂h₃o₂が1モルのmgcl₂と反応します。
* 比較：
-0.00585 mol ofagc₂h₃o₂ごとに、0.00585 mol / 2 =0.00293 molのmgcl₂が必要です。
- 0.00600 molのmgcl₂を持っているので、十分すぎることがあります。
したがって、agc₂h₃o₂は制限反応物です。
4。形成されたAgClのモルを計算します
*バランスの取れた方程式から、2モルのagc₂h₃o₂が2モルのagclを生成します。
* agcl =（0.00585 molagc₂h₃o₂）×（2 mol agcl / 2 molagc₂h₃o₂）=0.00585 mol agclのモル
5。 Agclの質量を計算します
* Agclのモル質量=107.87 g/mol + 35.45 g/mol =143.32 g/mol
* agclの質量=（0.00585 mol agcl）×（143.32 g/mol）=0.837 g
回答： 0.837 gのAgClが形成されます。
