キーインジケーター
* 式の先頭に水素の存在（H）： 酸には常に水素が含まれています。
* 負電荷の非金属または多原子イオンの存在： 水素は通常、負電荷を持つ非金属または多原子イオンに結合されます。
一般的な酸グループ
* バイナリ酸： これらには、水素と非金属の2つの要素のみが含まれています。
* 例： HCl（塩酸酸）、HBR（油酸）
* オキソシド（または三元酸）： これらには、水素、酸素、および別の非金属が含まれています。
* 例： hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）
* 有機酸： これらには、その構造の一部としてカルボキシル基（-COOH）が含まれています。
* 例： ch₃cooh（酢酸）、c₆h₅cooh（ベンゾ酸）
注意すべきこと
* 多原子イオン： 硫酸塩（so₄²⁻）や硝酸塩（no₃⁻）などの多原子イオンが全体的な負の電荷を持っていることを認識してください。水素と組み合わせると、酸を形成します。
* 水素配置： 水素原子は通常、式で最初に書かれていますが、時には有機酸で最後に書かれています。
例
* hcl： 水素（H）および塩素（CL）。これはバイナリ酸です。
* hno₃： 水素（H）、窒素（N）、および酸素（O）。これはオキソシドです。
* ch₃cooh： これにはカルボキシル基（-COOH）があるため、有機酸です。
特定の化学式で酸を識別することを練習したい場合はお知らせください！
