1。 プレイヤーに会う：
* 金属原子： これらの人は寛大な友達のようで、喜んで電子を渡します。彼らは最も外側のシェルにいくつかの電子を持っている傾向があり、それらを安定させません。
* 非金属原子： これらは反対です - それらは電子「買いだめ」であり、常に最も外側のシェルを埋めたいと思っています。
2。 転送：
*金属原子が非金属原子に遭遇すると、金属原子はその外側のシェルから非金属原子に1つ以上の電子を容易に与えます。
*この電子伝達により、イオン：が作成されます
*電子を失った金属原子は、積極的に帯電した cation になります 。
*電子を獲得した非金属原子は、負に帯電したアニオンになります 。
3。 反対の魅力：
*反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられます。この魅力はイオン結合です 。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は、その外側のシェルに1つの電子を備えた金属です。
*塩素（Cl）は、外殻に7つの電子を備えた非金属です。
*ナトリウムはその外側の電子を塩素に寄付し、形成します。
*ナトリウムイオン（Na+）
*塩化物イオン（CL-）
* Na+とcl-の間の強い静電引力はイオン結合を形成し、塩化物（テーブル塩）化合物をもたらします。
キーポイント：
*イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
*電子の伝達は、反対の電荷でイオンを作成します。
*これらのイオン間の静電引力はイオン結合です。
イオン結合は新しい電子の作成ではないことを覚えておくことが重要です。既存の電子の伝達についてです。
