ここに、Brønsted-Lowry理論の塩基として作用する化合物の例がいくつかあります。
* 水酸化物イオン（OH-） ：これらが最も一般的な例です。彼らは陽子を容易に受け入れて水を形成します（H2O）。
* アンモニア（NH3） ：アンモニアは陽子を受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成できます。
* 炭酸イオン（Co3^2-） ：これらは陽子を受け入れて、重炭酸イオン（HCO3-）を形成することができます。
* アミン化合物 ：アミノ基（-NH2）を含む化合物はしばしば塩基です。
* 多くの有機分子 ：アルコール、ケトン、エーテルなどの多くの有機分子は、酸素または窒素原子に電子の孤立ペアが存在するため、弱い塩基として作用する可能性があります。
Brønsted-Lowryベースの重要な特性：
* 電子の孤独なペアが含まれています ：このペアは、プロトンとの新しい結合を形成するために利用できます。
* プロトン（H+）を受け入れることができます ：これは、Brønsted-Lowryベースの決定的な特徴です。
* 共役酸を形成します ：ベースが陽子を受け入れると、共役酸を形成します。
注意することが重要です：
*Brønsted-Lowry理論は、ベースを定義する唯一の方法ではありません。また、塩基を溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成する物質として定義するArrhenius理論もあります。
*ベースの強度は、プロトンを受け入れる能力に依存します。強い塩基は陽子を容易に受け入れますが、弱い塩基はそれほど容易ではありません。
