その理由は次のとおりです。
* イオン結合 電気陰性度に大きな違いがある要素間の形態。 1つの要素（通常は金属）は電子を失い、正に帯電したイオンになり、もう1つの元素（通常は非金属）が電子をゲインし、負に帯電したイオンになります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* 共有結合 同様の電気陰性度のある要素間の形式。電子を伝達する代わりに、安定した電子構成を実現するために電子を共有します。共有電子は両方の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
2つの要素間の電気陰性度の違いが少ないほど、共有結合を形成する可能性が高くなります。 これは、電子の共有がより等しく、イオン性の低い特性につながるためです。
共有結合の例は次のとおりです。
* h₂ （水素ガス）
* o₂ （酸素ガス）
* cl₂ （塩素ガス）
* ch₄ （メタン）
「最小イオン性」の概念は相対的であることに注意することが重要です。共有結合でさえ、電気陰性度にわずかな違いがある可能性があり、少量のイオン特性につながります。これは極性共有結合と呼ばれます 。
