1。 周期表の場所： それらはグループ2 にあります 2番目の列とも呼ばれる周期表の。
2。 電子構成： それらはすべて、2つの価電子電子を持っています （最も外側のシェルの電子）。これが、それらが「アルカリ地球」金属と呼ばれる理由です - 「地球」部分は、鉱物での共通の発生を指します。
3。 反応性： それらは高反応金属です 2つの原子価電子を失い、+2陽イオンを形成する傾向があるため。それらの反応性はグループの下に増加します。
4。 物理的特性：
*それらは銀色、光沢があります 室温での固体。
*それらは熱と電気の良好な導体です 。
*それらは順応性です （シートにハンマーできます）延性 （ワイヤに引き込むことができます）。
*それらは比較的柔らかいです 他の金属と比較して。
5。 化学的特性：
*彼らは水と反応して水酸化物を形成します 水素ガスを放出します。
*彼らは酸素と反応して酸化物を形成します 。
*彼らはハロゲンと反応してハロゲン化物を形成します 。
6。 生物学的役割：
* カルシウムやマグネシウムのようないくつかのアルカリ地球金属 、生物学的プロセスに不可欠です 、骨形成、筋肉収縮、神経機能を含む。
アルカリ地球金属の例：
*ベリリウム（be）
*マグネシウム（mg）
*カルシウム（CA）
*ストロンチウム（SR）
*バリウム（BA）
*ラジウム（RA）
これらの特性のいずれかについて詳しく説明したい場合はお知らせください！
