基本を理解する
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 金属と非金属： 金属は陽イオンを形成するために電子を失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得して陰イオンを形成します。
フォーミュラを予測するための手順
1。陽イオンと陰イオンを識別します：
*周期表または一般的なイオンの表を使用して関与するイオンの電荷を決定します。例えば：
*ナトリウム（Na）はNa⁺を形成します
*塩素（cl）はcl⁻を形成します
*カルシウム（CA）はCa²⁺を形成します
*酸素（O）はo²⁻を形成します
2。料金のバランス：
*総正電荷は、安定したイオン化合物の総負電荷に等しくなければなりません。
*サブスクリプトを使用して、電荷の中立性を達成するために必要な各イオンの数を示します。
例
* 塩化ナトリウム（NaCl）：
*na⁺ +cl⁻-> naCl（料金残高）
* 酸化カルシウム（CAO）：
*ca²⁺ +o²⁻-> cao（料金残高）
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）：
*al³⁺ +o²⁻->al₂o₃（2 x +3 =3 x -2）
* フッ化物マグネシウム（MGF₂）：
*mg²⁺ +f⁻->mgf₂（充電残高）
一般的な多原子イオン
一部のイオン化合物には、多原子イオン（全体的な電荷を持つ原子のグループ）が含まれています。式を予測するために彼らの料金を知る必要があります。
例：
* 硫酸アンモニウム（nh₄）₂so₄：
*nh₄⁺ +so₄²⁻->（nh₄）₂so₄（2 x +1 =1 x -2）
キーポイント
* 最も単純な比率： イオン式は、常にイオンの最も単純な全文比を使用して記述されます。
* 料金の予測： 定期的な傾向を使用して、多くの一般的なイオンの料金を予測できます。
* 遷移金属： 遷移金属には複数の可能な充電があります。正しい式を決定するには、追加情報（化合物の名前など）が必要になる場合があります。
練習：
これらのイオン化合物の式を予測してみてください。
*臭化カリウム
*鉄（iii）塩化物
*硫化リチウム
*リン酸カルシウム
これらまたは他の例を支援したい場合はお知らせください！
