* 静電引力： それは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これは、1つの原子が積極的に帯電した陽イオンになるために電子を失うことを意味し、もう1つの原子は電子を負に帯電した陰イオンにします。
* 電子の伝達： 電子が共有される共有結合とは異なり、イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれます。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属原子（電子が失われる傾向がある）と非金属原子（電子を獲得する傾向がある）との間に形成されます。
* 高融点と沸点： イオン化合物には、それらをまとめる強力な静電力があり、融点と沸点が高くなります。
* 極性溶媒への溶解度： イオン化合物は一般に、水分子が荷電イオンと囲まれて相互作用し、イオン結合を破壊することができるため、水のような極性溶媒に溶けます。
* 溶融状態または溶液中の導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、溶融または水に溶解すると電気を伝達します。
* 結晶構造： イオン化合物は通常、イオンの通常の繰り返し配置を伴う結晶格子を形成します。
イオン結合の例：
*塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。
*酸化マグネシウム（MGO） - マグネシウム（MG）は2つの電子を失い、Mg2+になりますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-になります。
