* naCl： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。 それは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の結晶格子として存在します。
* 水： 水（H2O）は極性分子です。酸素原子には部分的な負電荷（Δ-）があり、水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
力がどのように機能するか：
* NaClの正に帯電したナトリウムイオン（Na+）は、水分子の負に帯電した酸素原子（Δ-）に引き付けられます。
*同様に、NaClの負に帯電した塩化物イオン（CL-）は、水分子の正に帯電した水素原子（Δ+）に引き付けられます。
イオンと極水分子の間のこれらの魅力は、イオン双極子力と呼ばれます。 。これらの力は、NaClのイオン結合を克服するのに十分な強さであり、水に溶解します。
要約：
* naCl： イオン化合物
* 水： 極分子
* 分子間力： イオンダイポール力
