1。 STPを理解する
STPは標準温度と圧力を表します。次のように定義されています。
* 温度： 0°C（273.15 K）
* 圧力： 1 ATM（101.325 kPa）
2。理想的なガス法
理想的なガス法を使用してこれを解決します。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（K）
3。密度を並べ替えます
単位体積（V）あたりの質量（m）である密度（ρ）を見つけたいです。
ρ=m/v
So₂のモル質量（m）を使用して質量とほくろを関連付けることができます。
m =nm
これらを理想的なガス法に置き換えてください。
pv =（m/m）rt
密度を解決するために再配置：
ρ=（PM）/（RT）
4。 so₂のモル質量を計算します
*硫黄：32.06 g/mol
*酸素（O）：16.00 g/mol
*so₂：32.06 +（2 * 16.00）=64.06 g/mol
5。値をプラグイン
* P =1 ATM
* M =64.06 g/mol
* r =0.0821l⋅ATM/mol⋅k
* T =273.15 K
ρ=（1 ATM * 64.06 g/mol）/（0.0821 lXM/mol⋅k * 273.15 k）
ρ≈ 2.86 g/l
したがって、STPでの二酸化硫黄の密度は約2.86 g/Lです。
