* シュウ酸（H₂C₂O₄） は二胞性酸であり、つまり、分子あたり2つの水素イオン（H⁺）を寄付できることを意味します。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） は、溶液中の水酸化物イオン（OH⁻）を容易に放出する強力なベースです。
なぜNaOHが最良の選択であるのか：
* 中和反応： シュウ酸と水酸化ナトリウムが反応すると、それらは互いに中和し、水とシュウ酸ナトリウムを形成します。
* クリアエンドポイント： 反応は明確なエンドポイントを生成します。これは、正確な滴定に不可欠です。これは、適切なインジケーターを使用してソリューションの色の変化によって等価ポイント（塩分等モルのモル）が容易に識別されるためです。
* 強いベース： Naohの強度は、シュウ酸との完全な反応を保証し、滴定をより正確にします。
他のオプションとそれらがそれほど適していない理由：
* 塩酸（HCl）： これは酸であり、酸を別の酸で滴定することになります。中和には適した選択ではありません。
* 過マンガン酸カリウム（Kmno₄）： これは強力な酸化剤であり、ベースではありません。それは、中和反応ではなく、酸化還元反応でシュウ酸と反応します。
* 二クロム酸カリウム（k₂cr₂o₇）： 過マンガン酸カリウムと同様に、これは酸化剤であり、単純な滴定には適していません。
要約： 水酸化ナトリウム（NAOH）は、酸を中和する強力なベースであり、正確な滴定のための明確なエンドポイントを生成するため、シュウ酸を滴定するのに理想的な選択肢です。
