価電子と結合：
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。これらの電子は化学結合に関与しています。
* 金属 電気陰性度が低い傾向があります そして、少数の価電子 （通常、1、2、または3）。これは、陽イオン（陽イオン）を形成するためにこれらの原子価電子を失う可能性が高いことを意味します。
* 非金属 高い電気陰性度を持っています より多くの価電子電子 （通常、4、5、6、または7）。それらは、陰イオン（アニオン）を形成するために電子を獲得する可能性が高くなります。
アルミニウム、ヨウ素、臭素の挙動の説明：
* アルミニウム（AL）： アルミニウムには3つの価電子があります。これらの電子を容易に失い、+3イオン（al³⁺）を形成します。この電子の損失は、導電率や閉鎖性などのアルミニウムの特徴の原因となる金属結合を可能にする非局在電子の海を作り出します。
* ヨウ素（i）および臭素（BR）： ヨウ素と臭素の両方に7つの原子価電子があります。それらは、それぞれ1つの電子を獲得して、オクテットを完成させ、負イオン（I⁻およびBr⁻）を形成する傾向があります。電子を獲得し、イオン結合を形成するこの傾向は、非金属の特徴です。
要約：
価電子の数は、要素が他の要素と相互作用する方法に影響し、その金属または非金属の挙動を決定します。ほとんど原子価電子を持つ金属は、陽イオンを簡単に失い、陽イオンを形成し、金属結合につながります。より多くの価電子を持つ非金属は、電子を容易に獲得して陰イオンを形成し、イオン結合につながります。
