その理由は次のとおりです。
* 分子内の力： これらは、共有結合などの分子内で原子をまとめる強力な力です。
* 分子間力： これらは、分子を一緒に保持する弱い力です。 それらは、電子分布の一時的な変動から生じ、融点や沸点などの分子化合物の物理的特性の原因です。
これは、最も弱いものから強力なものまで、分子間力の種類の内訳です。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の一時的な変動から生じる最も弱い分子間力です。それらはすべての分子に存在します。
* 双極子型力： これらの力は、永久双極子を持つ極性分子間で発生します（正と負の端）。
* 水素結合： これは、水素が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性の原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。それは最も強いタイプの分子間力です。
キーテイクアウト： 分子間力は分子内の力よりも弱いため、分子化合物は、強い静電魅力によって一緒に保持されるイオン化合物よりも融点と沸点が低い傾向があります。
