pHはエンドポイントの近くで急速に変化します。
その理由は次のとおりです。
* 滴定の基本： 滴定は、既知の濃度（滴定剤）の溶液が、それらの間の反応が完全になるまで未知の濃度（分析物）の溶液に加えられる技術です。この「完了点」は、等価ポイントとして知られています 。
* エンドポイント： エンドポイントは、インジケータが反応の完了を指示する滴定のポイントです。多くの場合、同等のポイントに非常に近いです。
* 急速な変化： 等価点の近くで、滴定剤をわずかに添加すると、pHに大きな変化が生じます。これは、溶液が中和に非常に近いため、少量の酸や塩基を添加することで（滴定に応じて）添加すると、水素イオンの濃度（H+）の劇的な変化が生じるためです。
* インジケータ選択： インジケーターは、エンドポイントの周りの色を変更するために選択され、反応の完了を視覚的に識別しやすくなります。
視覚表現：
滴定グラフの体積と体積を考えてください。 グラフは次のようになります：
* エンドポイントの前： 滴定剤が追加されると、pHは比較的ゆっくりと変化します。
* エンドポイントの近く： pHは非常に急速に変化し、グラフ上でほぼ垂直に変化します。
* エンドポイントの後： pHは再びゆっくりと変化します。
実用的な重要性：
エンドポイント近くのpHの急速な変化は、正確な滴定に不可欠です。
* 正確な決定： この急速な変化により、等価点を正確に決定することができます。これは、分析物の未知の濃度を計算するために不可欠です。
* インジケータ選択： インジケーターは、エンドポイント近くのpH曲線の急な領域内で色を変更するように選択されます。これにより、視覚的に観察されたエンドポイントが実際の等価ポイントと密接に一致することが保証されます。
滴定またはpHの変化の特定の側面について、より詳細な説明をしたい場合はお知らせください！
