1。限られた範囲：
* 水溶液のみ： アレニウス理論は、水中の反応にのみ適用されます。アンモニアやエタノールなどの他の溶媒中の物質の酸性または基本的な特性を説明できませんでした。
* 酸と塩基の限定された定義： 酸を水素イオン（H+）を生成する物質として定義し、水中で水酸化物イオン（OH-）を生成する物質として塩基を定義しました。これにより、定義は水中でイオン化する可能性のある種のみに制限されました。
2。非水培地で反応を説明できない：
* Arrhenius理論は、水以外の溶媒中の物質の酸性または基本的な特性を説明できませんでした。たとえば、アンモニア（NH3）は、水酸化物イオンを産生していなくても、液体アンモニアの塩基として作用できます。
3。いくつかの化合物の挙動の説明の欠如：
*塩化アルミニウム（ALCL3）のようないくつかの化合物は、水素イオンを生成せずに酸として作用する可能性があります。これは、Arrheniusの定義と矛盾していました。
4。弱酸と塩基を含む反応を説明するのが難しい：
* Arrhenius理論は、溶液中に部分的にしかイオン化しない弱酸と塩基の挙動を説明するのに苦労しました。
これらの制限は、Brønsted-Lowry TheoryやLewis理論のようなより包括的な理論の発展につながり、酸と塩基の定義を広げ、Arrhenius理論の欠点に対処しました。
これが要約表です：
|理論|強み|弱点|
| --- | --- | --- |
| Arrhenius |シンプルで直感的で、強酸と水中の塩基に適しています|水溶液に限定されているため、すべての酸と塩基を説明しません|
| Brønsted-lowry |より一般的で、非水溶液に適用され、弱酸と塩基を説明します| |
|ルイス|最も一般的なことは、陽子を伴わない反応を説明します|もっと抽象的にすることができます|
アレニウス理論の修正は、酸塩基化学の理解の進歩における重要なステップでした。
