アルカリ金属は、周期表のグループ1に見られる元素のグループです。これらの金属は非常に反応性が高く、独自の特性で知られています。
これが反応性の増加の順にアルカリ金属です：
1。リチウム（Li） ：アルカリ金属の最小反応性。
2。ナトリウム（Na） ：リチウムよりも反応性が高く、水とすぐに反応します。
3。カリウム（K） ：ナトリウムよりもさらに反応性があり、水と激しく反応します。
4。ルビジウム（RB） ：反応性が高く、空気中に自発的に発火します。
5。セシウム（CS） ：最も反応性の高いアルカリ金属は、水と爆発的に反応します。
6。フランシウム（FR） ：周期表で最も反応的な要素ですが、放射性で短命で、研究が困難です。
なぜアルカリの金属がより反応的になるのかグループを下るのですか？
グループを下ると、アルカリ金属の原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに離れており、より弱い引力を経験することを意味します。したがって、電子を除去する方が簡単で、元素がより反応的になります。
注： 反応性とは、一般に、元素が電子を失い、正のイオンを形成する方法を指します。アルカリ金属は高度に電気依存症であるため、安定した電子構成を実現するために最も外側の電子を容易に失います。
