1。バランスの取れた化学式を書きます：
コバルト（III）硫酸（CO₂（So₄）₃）と炭酸ナトリウム（Na₂CO₃）の間の反応は、二重変位反応です。
co₂（so₄）₃（aq） + 3na₂co₃（aq）→3na₂so₄（aq） +co₂（co₃）₃（s）
2。炭酸ナトリウムのモルを計算します：
* Molar mass of Na₂CO₃ =105.99 g/mol
*na₂co₃=（5.00 g） /（105.99 g / mol）=0.0472 molのモル
3。モル比を決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのco₂（so₄）₃は3モルのna₂co₃と反応します。
4。コバルト（III）硫酸モルの計算：
*co₂（so₄）₃=（0.0472 molna₂co₃） *（1 molco₂（so₄）₃ / 3 molna₂co₃）=0.0157 molco₂（so₄）₃
5。コバルト（III）硫酸コバルトの量を計算します：
*臼歯=モル /ボリューム
*ボリューム=モル /モラリティ
*ボリューム=（0.0157 mol） /（0.2500 mol / l）=0.0628 L
6。ミリリットルに変換：
*ボリューム=0.0628 L *（1000 ml/l）=62.8 ml
したがって、62.8 mlの0.2500 mコバルト（III）硫酸塩は、炭酸ナトリウムと完全に反応するために必要です。
