共有結合：
* 電子の共有： 共有結合結合の原子は、安定した電子構成を実現するために電子を共有します。
* 非金属： 通常、非金属間で発生しますが、これは電気陰性度が高く、電子を獲得する強い傾向があります。
* 等しい共有： 純粋な共有結合では、電子は2つの原子間で等しく共有されます。これは、原子が同様の電気陰性度を持っているときに発生します。
* 極性共有結合： 原子の電気陰性度が異なる場合、電子は不均等に共有され、結合のわずかに正でわずかに負の端（極性）が生じます。
* より強い結合： 共有結合は一般にイオン結合よりも強い。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
イオン結合：
* 電子の伝達： イオン結合では、1つの原子（通常は金属）が電子を別の原子（通常は非金属）に完全に伝達します。
* 金属と非金属： 通常、電気陰性度が低く、電子を失う傾向がある金属と、電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向を持つ非金属の間で発生します。
* 静電引力： 結果として得られるイオン（正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオン）は、イオン化合物を形成する静電誘引によって一緒に保持されます。
* 弱い結合： イオン結合は、一般に共有結合よりも弱いです。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化マグネシウム（MGO）
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|共有結合|イオン結合|
| --- | --- | --- |
| 電子共有/転送 |共有|転送|
| 関連する原子 |非金属|金属と非金属|
| 電気陰性の差 |小|大規模|
| 結合強度 |強い|弱い|
| 例 |水、二酸化炭素、メタン|塩化ナトリウム、臭化カリウム、酸化マグネシウム|
一部の結合は、純粋に共有結合と純粋にイオンの間のどこかに落ちることに注意することが重要です。これらは極性結合結合と呼ばれます 、電子が不均等に共有されます。より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、より少ない電気誘導原子の部分的な正電荷と、より電気陰性の原子に部分的な負電荷をもたらします。
