その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。
* 0-6： 酸性溶液（水素イオンの高濃度、H+）
* 7： 中性溶液（水素および水酸化物イオンの等濃度）
* 8-14： 基本/アルカリ溶液（水酸化物イオンの濃度が高く、OH-）
* 中和： 中和は、酸と水の形成をもたらす酸と塩基の間の化学反応です。この反応により、過剰な水素（H+）または水酸化物（OH-）イオンが溶液中に存在するイオンを効果的に除去し、pHを7に近づけます。
例：
* 酸性溶液（例：HCl）： ベース（たとえば、NaOH）の添加は酸を中和し、H+イオンを消費し、pHを7に増加させます。
* 基本ソリューション（例：NAOH）： 酸（たとえば、HCl）を添加すると、塩基が中和され、OHイオンが消費され、pHが7に減少します。
重要な注意： 中和は、必ずしも7の完全に中性のpHをもたらすとは限りません。最終的なpHは、関与する特定の酸と塩基とその初期濃度に依存します。ただし、中和のプロセスは常にpHを中立値7に近づけます。
