1。価電子電子をカウント：
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。
*総価電子電子：5 + 1 +（2 * 7）=20
2。中心原子を決定します：
*窒素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します：
*中央の窒素原子を、単一結合を使用して1つの水素原子と2つのフッ素原子に接続します。
4。残りの電子を分配します：
*各単一の結合は2つの電子を使用します。 これまでに6つの電子を使用しました（3つの結合）。
*これにより、14個の電子が残ります。
*孤立したペアを追加して、フッ素原子のオクテットを完成させます（それぞれ3つの孤立ペア）。これは12個の電子を使用します。
*残りの2つの電子は、窒素原子に一人のペアとして配置されます。
5。最終ルイス構造：
`` `
..
：F：
|
H -N -F：
|
..
`` `
重要な注意： 窒素には膨張したオクテットがあります。つまり、周囲に8つ以上の電子を持つことができます。ただし、この場合、8つの電子しかありません（孤独なペアから2つ、結合から6つの電子）。
