水（h₂o）
*極性共有化合物の最も一般的な例。
*酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素原子に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生成します。
アルコール（r-oh）
*例：エタノール（ch₃ch₂oh）、メタノール（ch₃oh）
*ヒドロキシル基（OH）の酸素原子は、炭素や水素よりも電気陰性であり、極性と全体的な極性をもたらします。
アミン（r-nh₂）
*例：メチルアミン（Ch₃NH₂）、エチルアミン（Ch₃Ch₂NH₂）
*窒素は炭素や水素よりも電気陰性であり、極性結合を作成し、分子極を作ります。
aldehydes（r-cho）
*例：ホルムアルデヒド（HCHO）、アセトアルデヒド（Ch₃Cho）
*カルボニル基（C =O）は、炭素と酸素の間の電気陰性度に有意な差があり、結合極と分子極を作ります。
ケトン（r-co-r '）
*例：アセトン（ch₃coch₃）、プロパノン（ch₃coch₂ch₃）
*アルデヒドと同様に、カルボニル基（c =o）は分子の極性に貢献します。
カルボン酸（R-COOH）
*例：酢酸（Ch₃COOH）、ギ酸（HCOOH）
*カルボキシル基（COOH）には、分子の全体的な極性に寄与するカルボニル基とヒドロキシル基が含まれています。
その他の例：
* フッ化水素（HF） ：フッ素は非常に電気陰性であり、H-f結合を非常に極性にしています。
* アンモニア（nh₃） ：窒素は水素よりも電気陰性であり、極性分子を作成します。
* 硫化水素（H₂S） ：硫黄は酸素よりも電気陰性度が低いですが、水素と極性の共有結合を作成します。
キーポイント：
*結合内の原子間の電気陰性度に有意差がある場合、極性共有化合物が形成されます。
*電気陰性度のこの違いは、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を生成します。
*これらの電荷は双極子モーメントを作成し、分子を極性にします。
*部分電荷間の魅力により、極性共有化合物はしばしば極性溶媒（水など）に溶解します。
覚えておいてください、これらはほんのいくつかの例です。他の多くの極性共有化合物は、広範囲の構造と特性を備えて存在します。
