1。電気陰性の差：
* イオン結合： 大きな電気陰性の差がある原子間の形式 。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。金属の電気陰性度は低く、非金属は電気陰性度が高い。この大きな違いは、1つの原子（非金属）が本質的に他の原子（金属）から電子を「盗み」、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを形成することを意味します。
* 共有結合： 同様の電気陰性度を持つ原子の間に形成 。非金属結合の場合、電気陰性度の違いは小さくなります。 これは、1つの原子ではなく、他の電子から完全に電子を採取するのではなく、電子を共有することを意味します。
2。 電子構成：
* 金属： 金属は通常、いくつかの原子価電子（最も外側のシェルの電子）を持ち、安定した電子構成を実現するためにそれらを容易に失います。
* 非金属： 非金属には多くの場合、ほぼ完全な外側のシェルがあり、それを完成させるために電子を獲得することに熱心です。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（金属）には1つの価電子があります。塩素（非金属）には7つの価電子があります。ナトリウムはその電子を失い、Na+（陽イオンナトリウム）になり、塩素を獲得してCl-（塩化物陰イオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに強く引き付けられ、イオン結合を形成します。
* co2（二酸化炭素）： 炭素と酸素はどちらも同様の電気陰性度を持つ非金属です。 それらは電子を共有して共有結合を形成し、電子がより均等に分布する分子をもたらします。
重要な注意：
*非金属は主に共有結合を形成しますが、非金属がイオン化合物を形成できる例外がいくつかあります。たとえば、アンモニウムイオン（NH4+）は、非金属間で形成される多原子イオンの例です。
これのあらゆる側面について、より多くの例や説明が必要な場合はお知らせください！
