概念を理解する
* 塩酸（HCl）： 強酸、つまり、それが水で完全にイオン化することを意味します。これは、すべてのHCl分子が溶液にプロトン（H+）を寄付することを意味します。
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 pHが低いと、水素イオン（H+）の濃度が高く、したがって、より酸性溶液を示します。
* pH式： ph =-log [h+]、ここで、[h+]は水素イオンのモル濃度です。
計算
1。 [h+]：を識別します HClは強酸であるため、その濃度は水素イオンの濃度に等しくなります。 したがって、[H+] =0.001 M
2。 pH式：を適用します
ph =-log（0.001）=3
回答： 0.001 m塩酸溶液のpHは 3 。
