極性の理解
* 極性 分子は、原子間の電気陰性度の違いから生じます。 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 酸素 炭素よりも電気陰性です および水素 。これは、酸素が結合内で電子密度を自分自身に向けて引っ張り、酸素に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、炭素または水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成することを意味します。
構造の比較
* オルソヒドロキシアセトフェノン： ヒドロキシル（-OH）グループとカルボニル（C =O）グループは、ベンゼン環で互いに隣接しています。
* パラヒドロキシアセトフェノン： ヒドロキシル（-OH）グループとカルボニル（C =O）グループは、ベンゼン環の互いに反対側に配置されています。
極性分析
1。分子内水素結合： オルトヒドロキシアセトフェノンでは、ヒドロキシル基はカルボニル酸素との水素結合を形成できます。この分子内水素結合は、より局所的で強い双極子モーメントを作成します。
2。電子分布： オルトヒドロキシアセトフェノンの水素結合は、電子分布に影響を与え、ヒドロキシル基とカルボニル基の周りに電子密度を濃縮し、分子をさらに極性にします。
3。パラヒドロキシアセトフェノン： パラの方向により、カルボニル基とヒドロキシル基の移動の自由度が高まり、分子内水素結合が強くなる可能性が低下します。これは、オルトヒドロキシアセトフェノンと比較して、より分散した双極子モーメントにつながります。
結論
* オルソヒドロキシアセトフェノン もっと極性 分子内水素結合が強く、結果として生じる局所的な双極子モーメントにより、パラヒドロキシアセトフェノンよりも。
重要なメモ：
* 溶解度： オルトヒドロキシアセトフェノンの極性が高いほど、水のような極性溶媒の溶解度が高くなります。
* 反応性： 極性の増加は、化学反応の反応性にも影響を与える可能性があります。
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