共有結合：
* 単一結合： 窒素は、水素（NH₃、アンモニア）、炭素（Ch₃NH₂、メチルアミン）、酸素（N₂、酸化窒素）など、他の多くの非金属と単一結合を形成できます。
* 二重結合： 窒素は、他の窒素原子（n₂ガス）または炭素（c =n、イミン官能基）と二重結合を形成できます。
* トリプルボンド： 窒素は、別の窒素原子との非常に強力な三重結合で知られており、地球の大気の大部分を構成する二原子窒素ガス（n₂）を形成しています。
イオン結合：
*窒素は金属とイオン結合を形成して窒化物を形成することができます 。これらは、窒素が窒化リチウム（li₃n）や窒化マグネシウム（mg₃n₂）などの-3電荷を持っている化合物です。
その他の考慮事項：
* 極性： 窒素の電気陰性度は比較的高くなっています。これは、共有結合で電子をより強く引き付け、極性結合につながる傾向があることを意味します。
* 配位錯体： 窒素は、配位錯体のリガンドとして作用することができ、金属イオンとの配位結合を形成します。
例：
化合物アンモニア（nh₃）を考えてみましょう 。窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一共有結合を形成します。各水素原子は窒素と1つの電子を共有し、窒素は各水素原子と1つの電子を共有します。この配置は、窒素と水素の両方のオクテットルールを満たします。
要約： 窒素は、幅広い結合を形成できる多用途の要素であり、自然や日常生活に見られる分子と化合物の多様性に貢献しています。
