アルカリ金属（グループ1）
* 低イオン化エネルギー： アルカリの金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。この電子は比較的簡単に除去でき、低イオン化エネルギーが必要です。これにより、彼らはこの電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成したいと考えています。
* 大きな原子半径： アルカリの金属は、最も外側のシェルの単一電子が核から遠く離れているため、大きな原子半径を持っています。これは、それらの最も外側の電子がゆるく保持され、除去が容易になることを意味します。
* 電気陽性の性質： 電子を失い、正のイオンを形成する傾向は、それらを電気依存症にします。
ハロゲン（グループ17）
* 高電子親和性： ハロゲンには、最も外側のシェルに7つの電子があります。それらは、安定したオクテット構成を達成することの1つの電子不足です。電子を獲得したいというこの強い欲求は、彼らに高い電子親和性を与え、それらを非常に反応性にします。
* 小さな原子半径： ハロゲンは、アルカリの金属と比較して原子半径が小さくなっています。これは、それらの最も外側の電子シェルが核に近いため、追加の電子の魅力が強くなることを意味します。
* 電気陰性の性質： 電子を獲得し、陰イオン（陰イオン）を形成する傾向は、それらを電気陰性にします。
反応性概要：
* アルカリ金属 彼らは単一の外側電子を容易に失い、正のイオンを形成するため、非常に反応的です。
* halogens オクテットを完成させるために電子を容易に獲得し、負イオンを形成するため、非常に反応的です。
重要な注意： 反応性は、アルカリ金属とハロゲンの両方でグループの下で低下します。これは、アルカリ金属のイオン化エネルギーが減少し、原子サイズが増加するにつれてハロゲンの電子親和性が低下するためです。
