1。バランスの取れた化学式を書きます：
Pb（no₃）₂（aq） + 2 nai（aq）→pbi₂（s） + 2nano₃（aq）
2。鉛（II）硝酸塩のほくろを計算します：
* Pbのモル質量（no₃）₂=331.2 g/mol
* Pb（no₃）₂=（187.0 g） /（331.2 g / mol）=0.565 molのモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、製品のモルを見つける：
*pbi₂の場合：1 mol pb（no₃）₂：1 molpbi₂
*pbi₂=0.565 molのモル
*ナノの場合：1 mol pb（no₃）₂：2 molnano₃
*nano₃=0.565 mol * 2 =1.13 molのモル
4。各製品の質量を計算します：
*pbi₂=461.0 g/molのモル質量
*pbi₂=（0.565 mol） *（461.0 g/mol）=260.5 gの質量
*nano₃=85.0 g/molのモル質量
*nano₃=（1.13 mol） *（85.0 g/mol）=96.0 gの質量
したがって、
* 260.5 gの鉛（ii）ヨウ化物（pbi₂）が形成されます。
* 96.0 gの硝酸ナトリウム（nano₃）が形成されます。
