その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリ地球金属には、最も外側の殻に2つの価電子があります。 彼らは、安定した貴重なガス構成を実現するために、これら2つの電子を失う傾向があります。
* イオン化エネルギー： アルカリ地球金属はアルカリ金属よりも高いイオン化エネルギーを持っていますが、+2イオンを形成するために2つの原子価電子を容易に失います。これにより、それらを反応させます。
反応性の傾向：
* グループのダウン： あなたがグループを下ると反応性が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くにあり、魅力が少なくなり、それらを除去しやすくするためです。
* アルカリ金属と比較： 反応性ではありますが、アルカリの地球金属はアルカリ金属よりも反応性が低くなります。これは、原子半径が小さく、イオン化エネルギーが高いためです。
反応性の例：
* ベリリウム： サイズが小さく、イオン化エネルギーが高いため、比較的反応しません。
* マグネシウム： 酸化マグネシウムをフォーミングするために、空気中で明るく燃焼します。
* カルシウム： 水と反応して、水素ガスと水酸化カルシウムを生成します。
* strontium： 水と激しく反応し、水素ガスと水酸化ストロンチウムを生成します。
* バリウム： 水で爆発的に反応します。
注： アルカリ地球金属の反応性は、温度や他の物質の存在などの因子の影響を受けます。
