その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 原子が化学結合内で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 硫黄 周期表の第3期間とグループ16にあります。それは比較的小さな原子半径と高い効果的な核電荷を持っています。つまり、その核は電子を強く引き付けることを意味します。
* セシウム 周期表の第6期間とグループ1にあります。大きな原子半径と効果的な核電荷が低いため、電子を失うのは非常に簡単です。
したがって、硫黄はセシウムよりも有意に高い電気陰性度を持っています。
ポーリング電気陰性度スケールを参照して、異なる要素の電気陰性度を比較できます。
