イオン化合物：
* 結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。この魅力は、金属から非金属への電子の伝達から生じます。
* 構造： それらは通常、結晶格子を形成し、イオンの3次元配置を繰り返します。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とし、融点と沸点が高くなります。
* 硬くて脆い： 結晶格子の剛性構造は、それらを硬くしますが、脆くします。つまり、ストレスの下で簡単に壊れます。
* 溶融状態または溶解状態での導電性： 溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に動くことができ、電気伝導率が可能になります。
* 通常、極性溶媒に溶けます： イオンと極性溶媒分子の間の強い魅力は、イオン結合を克服することができます。
* フォーム電解質： 水に溶解すると、イオン化合物はイオンに解離し、電気を導くことができます。
分子化合物：
* 結合： 分子化合物は、非金属原子間の電子の共有によって形成され、共有結合が生成されます。
* 構造： 分子の原子は共有結合によって結合され、特定の形状または形状を形成します。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： 共有結合はイオン結合よりも弱いため、壊れるエネルギーが少なくなります。
* 一般的に柔らかく柔軟： より弱い結合により、より柔軟性と柔らかさが可能になります。
* 電気の導体が悪い： 共有結合は、電荷の自由な移動を許可しておらず、導電率が低下します。
* 非極性溶媒に溶けられる可能性があります： 分子と溶媒の間の同様の極性により、溶解度が可能になります。
* 電解質を形成しないでください： 分子化合物は一般に、水に溶解したときにイオンに解離しません。
要約：
イオン化合物と分子化合物の間の特性の大きな違いは、それらをまとめるさまざまな種類の結合に由来します。強力な静電力を持つイオン化合物は、溶融状態で高い融点、硬度、導電率を示します。対照的に、より弱い共有結合を持つ分子化合物は通常、融点が低く、柔らかく、電気を導入しません。
