これがバランスの取れた化学式です：
h₂so₄（aq） + 2naoh（aq）→na₂so₄（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 硫酸（h₂so₄） 強酸です。つまり、溶液中に水素イオン（H⁺）を容易に寄付します。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強力なベースであり、溶液中の水素イオン（H⁺）を容易に受け入れることを意味します。
*これらの2つの溶液が混合されると、酸からの水素イオンは塩基からの水酸化物イオンと反応して水（H₂O） 。
*残りのイオン、ナトリウム（na⁺）および硫酸ナトリウム（ソー²⁻）は、硫酸ナトリウム（na₂so₄）を形成するために結合します 、塩です。
重要なポイント：
*この反応は非常に発熱性であり、熱を放出します。ソリューションは熱くなる可能性があります。
*結果のソリューションはニュートラルであり、7に近いpHがあることを意味します。
*この反応は、酸塩基中和反応の一般的な例です。
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