* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、安定性のために8つの電子（オクテット）の完全な外殻を持つように努力しています。これが、それらが電子を共有するために共有結合を形成する理由です。
いくつかの一般的なルールは次のとおりです。
* グループ4（カーボン、シリコン）： これらの要素には4つの価電子があり、 4共有結合を形成できます 。
* グループ5（窒素、リン）： これらの要素には5つの価電子があり、 3共有結合を形成できます 、しかし、彼らはまた、正の電荷を得ることにより4つの絆を形成することができます。
* グループ6（酸素、硫黄）： これらの要素には6つの価電子があり、 2共有結合を形成できます 。
* グループ7（フッ素、塩素のようなハロゲン）： これらの要素には7つの価電子があり、 1共有結合を形成できます 。
例外：
* 水素： 水素は1つの原子価電子しかなく、 1共有結合を形成できます 。
* ヘリウム： ヘリウムには2つの原子価電子があり、すでに完全な外側のシェルで安定しているため、通常、共有結合を形成しません。
重要なメモ：
*原子が形成できる共有結合の数は一般的なガイドライン 。例外とより複雑な状況があります。
*一部の原子は複数の結合を形成できます （二重または三重結合）より多くの電子を共有する。
*形成される実際の結合数は、特定の分子とその構造によって異なります。
それができる共有結合の数を決定する際に、特定の要素とその化学環境を考慮することが不可欠です。
