1。鉛の解離（II）硝酸塩
鉛（ii）硝酸塩（Pb（no₃）₂）は、次のように水で分離します。
Pb（no₃）₂（aq）→pb²⁺（aq） +2no₃⁻（aq）
これは、1モルの鉛（II）が1モルの鉛（II）イオン（PB²⁺）と2モルの硝酸イオン（no₃⁻）を生成することを意味します。
2。鉛（II）硝酸塩のモル濃度を計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
* pb（no₃）₂=0.027823 mol のモル
* 溶液のリットル=800 ml =0.8 l
* pbのモル濃度（no₃）₂=0.027823 mol / 0.8 l =0.03478 m
3。イオンのモル濃度を計算します
* [pb²⁺] =pb（no₃）₂=0.03478 m のモルリティ （Pb（no₃）〜pb²⁺の比率は1：1です）
* [no₃⁻] =2 * pb（no₃）₂=2 * 0.03478 m =0.06956 m （Pb（no₃）tono₃⁻の比率は1：2であるため）
したがって、
*鉛イオン（II）イオンのモル濃度（PB²⁺）は 0.03478 m 。
*硝酸イオンのモル濃度（no₃⁻）は 0.06956 m です 。
