概念を理解する
* 等価物（eq）： 同等のものは、化学反応における1モルの水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）と反応する物質の量です。
* milliequivalents（meq）： 1つのミリ経過（MEQ）は、同等の1,000分の1（1 eq =1000 meq）に等しくなります。
* 中和： これは、酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。重要なのは、酸からのH+イオンの数が塩基からのOHIONの数に等しいことです。
ベースのmeqの計算
これが式とそれを適用する方法です：
1。酸のmeq：を決定します
* 1リットルあたりのミリQuivalents（meq/l）の酸の濃度と、ミリリットル（ml）の体積を知る必要があります。
* 式： 酸のmeq =（meq / lの酸の濃度） *（mlの酸の体積） / 1000
2。ベースのmeqは一致する必要があります：
*酸を中和するには、塩基は酸と同じ数のミリQuivalentsを持たなければなりません。
* したがって、ベースのmeqが必要です=酸のmeq。
例
濃度が100 meq/lの塩酸（HCl）溶液20 mlがあるとしましょう。それを中和するためには、水酸化ナトリウム（NAOH）の1 meqが必要ですか？
1。 hclのmeq：
* hcl =（100 meq / l） *（20 ml） / 1000 =2 meqのmeq
2。 neq of naoh：
* HClとNaOHは1：1の比率で反応するため、2 meqのHClを中和するには2 meqのNaOHが必要です。
重要な考慮事項
* valence： 水素イオンの数（H+）酸が寄付できる、または水酸化物イオンの数（OH-）の数は、重要な役割を果たすことができます。上記の式では、1：1の反応（HClおよびNaOHなど）を想定しています。酸またはベースに異なる価がある場合、それに応じて計算を調整する必要があります。
* 実際のアプリケーション： この計算は、特に電解質の不均衡を管理し、静脈内液の投与において、ヘルスケアにおいて重要です。
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