1。温度変化の観察：
* 直接測定： 最も一般的な方法は、反応中の温度変化を測定することです。温度が上昇すると、反応は発熱性です。
* 熱量計の使用： 熱量計は、反応の熱変化を測定するために特別に設計されたデバイスです。より正確な測定を可能にします。
2。エンタルピー変更の使用：
* 反応の標準エンタルピー（ΔH°）： この値は、標準条件（298 Kおよび1 ATM）での反応の熱変化を表します。 負のΔH°は発熱反応を示します。
* 形成のエンタルピー（ΔHf°）： この値は、標準状態の要素から1モルの物質を形成することに伴う熱変化を表しています。反応物と生成物の形成のエンタルピーを使用して、反応のエンタルピー変化を計算できます。
3。身体的変化の観察：
* 光または熱の放出： 発熱反応は、しばしば目に見える光または熱（燃えるろうそくのような）を放出します。
* 沈殿物の生産： 発熱反応には排他的ではありませんが、固体沈殿物の形成は手がかりになる可能性があります。
4。理論的予測：
* 結合エネルギー： 反応物と生成物の結合エネルギーを比較することにより、エネルギーが放出される（発熱）または吸収（吸熱）かどうかを予測できます。
重要な注意：
*熱を生成するすべての反応が発熱性ではありません。 一部の反応は、周囲からの熱を吸収する可能性があります（吸熱）が、別のプロセスから放出されるエネルギーのために、目に見える炎を引き起こす可能性があります。
例：
* メタン（CH4）の燃焼 発熱反応です。 メタンを燃やすときに生成される熱と光によってこれを観察できます。 この反応のエンタルピー変化は負であり、エネルギーの放出を示しています。
結論として、化学反応が発熱的かどうかを判断するさまざまな方法があります。温度の変化を観察したり、エンタルピー値を使用したり、エネルギーの放出を示す物理的な変化を探すことができます。 エンタルピーと結合エネルギーの概念を理解することは、反応が発熱性であるか吸熱性であるかを予測するのにも役立ちます。
