いくつかの共有化合物が水に不溶性である理由：
* 極性： 水は極性分子であり、それは正と負の終わりを持っていることを意味します。非極性（オイルなど）の共有化合物には、これらの電荷がなく、水分子とともに強力なアトラクションを形成することはできません。 これにより、それらは「疎水性」（水を押し出す）になり、水とは別に留まる傾向があります。
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成します。水に溶けるには、共有化合物がこれらの結合を破り、水分子との強い結合を形成できる必要があります。これは、共有化合物自体が水素結合を形成できる場合に可能です。
いくつかの共有化合物が水に溶けられる理由：
* 極性： 極性（砂糖など）の共有化合物は、電荷の分離を持ち、水分子とともにアトラクションを形成することができます。これにより、それらは「親水性」（水を好む）にします。
* 水素結合： （エタノールなど）水と水素結合を形成できる共有化合物は、溶解する可能性がはるかに高くなります。
要約：
水中の共有化合物の溶解度は、次の要因に依存します。
1。極性： 極性共有化合物は、非極性共有化合物よりも水に溶解する可能性が高くなります。
2。水素結合： 水と水素結合を形成できる共有化合物は、溶解する可能性が高くなります。
例：
* 不溶性： オイル（非極性）、メタン（非極性）、ワックス（非極性）
* 可溶性： 砂糖（極）、エタノール（極性および形成水素結合）
これらのルールには例外があり、一部の化合物は部分的な溶解度を示す可能性があることに注意することが重要です。
